۱۴ تیر ۰۱

خانه
دانشنامه
خواص تناوبی

جزوه المپیاد شیمی

الکترونگاتیوی عناصر جدول تناوبی

۱۷ مهر ۱۳۹۶
در: خواص تناوبی

الکترونگاتیوی یک عنصر، میزان تمایل آن عنصر را برای جذب الکترون‌های پیوندی نشان می‌دهد. در جدول زیر الکترونگاتیوی عناصر جدول تناوبی را در مقیاس پاولینگ مشاهده می‌کنید.


عدد اتمی عنصر الکترونگاتیوی پاولینگ
1 هیدروژن (H) 2.2
2 هلیم (He) -
3 لیتیم (Li) 0.98
4 بریلیوم (Be) 1.57
5 بور (B) 2.04
6 کربن (C) 2.55
7 نیتروژن (N) 3.04
8 اکسیژن (O) 3.44
9 فلوئور (F) 3.98
10 نئون (Ne) -
11 سدیم (Na) 0.93
12 منیزیم (Mg) 1.31
13 آلومینیوم (Al) 1.61
14 سیلیسیم (Si) 1.9
15 فسفر (P) 2.19
16 گوگرد (S) 2.58
17 کلر (Cl) 3.16
18 آرگون (Ar) -
19 پتاسیم (K) 0.82
20 کلسیم (Ca) 1
21 اسکاندیم (Sc) 1.36
22 تیتانیوم (Ti) 1.54
23 وانادیم (V) 1.63
24 کروم (Cr) 1.66
25 منگنز (Mn) 1.55
26 آهن (Fe) 1.83
27 کبالت (Co) 1.88
28 نیکل (Ni) 1.91
29 مس (Cu) 1.9
30 روی (Zn) 1.65
31 گالیم (Ga) 1.81
32 ژرمانیم (Ge) 2.01
33 آرسنیک (As) 2.18
34 سلنیم (Se) 2.55
35 برم (Br) 2.96
36 کریپتون (Kr) 3
37 روبیدیم (Rb) 0.82
38 استرانسیم (Sr) 0.95
39 ایتریم (Y) 1.22
40 زیرکونیوم (Zr) 1.33
41 نیوبیم (Nb) 1.6
42 مولیبدن (Mo) 2.16
43 تکنسیم (Tc) 1.9
44 روتنیم (Ru) 2.2
45 رودیم (Rh) 2.28
46 پالادیم (Pd) 2.2
47 نقره (Ag) 1.93
48 کادمیم (Cd) 1.69
49 ایندیم (In) 1.78
50 قلع (Sn) 1.96
51 آنتیموان (Sb) 2.05
52 تلوریم (Te) 2.1
53 ید (I) 2.66
54 زنون (Xe) 2.6
55 سزیم (Cs) 0.79
56 باریم (Ba) 0.89
57 لانتان (La) 1.1
58 سریم (Ce) 1.12
59 پرازئودیمیم (Pr) 1.13
60 نئودیمیم (Nd) 1.14
61 پرومتیم (Pm) -
62 ساماریم (Sm) 1.17
63 یوروپیم (Eu) -
64 گادولینیم (Gd) 1.2
65 تربیم (Tb) -
66 دیسپروزیم (Dy) 1.22
67 هولمیم (Ho) 1.23
68 اربیم (Er) 1.24
69 تولیم (Tm) 1.25
70 ایتربیم (Yb) -
71 لوتتیم (Lu) 1.27
72 هافنیم (Hf) 1.3
73 تانتال (Ta) 1.5
74 تنگستن (W) 2.36
75 رنیوم (Re) 1.9
76 اسمیم (Os) 2.2
77 ایریدیم (Ir) 2.2
78 پلاتین (Pt) 2.28
79 طلا (Au) 2.54
80 جیوه (Hg) 2
81 تالیم (Tl) 1.62
82 سرب (Pb) 2.33
83 بیسموت (Bi) 2.02
84 پولونیم (Po) 2
85 استاتین (At) 2.2
86 رادون (Rn) -
87 فرانسیم (Fr) 0.7
88 رادیم (Ra) 0.9
89 اکتینیم (Ac) 1.1
90 توریم (Th) 1.3
91 پروتاکتینیم (Pa) 1.5
92 اورانیوم (U) 1.38
93 نپتونیوم (Np) 1.36
94 پلوتونیم (Pu) 1.28
95 امریسیم (Am) 1.3
96 کوریم (Cm) 1.3
97 برکلیم (Bk) 1.3
98 کالیفرنیم (Cf) 1.3
99 اینشتینیم (Es) 1.3
100 فرمیم (Fm) 1.3
101 مندلیفیم (Md) 1.3
102 نوبلیم (No) 1.3
103 لارنسیم (Lr) -
104 رادرفوردیم (Rf) -
105 دوبنیم (Db) -
106 سیبورگیم (Sg) -
107 بوریم (Bh) -
108 هاسیم (Hs) -
109 مایتنریم (Mt) -
110 دارمشتادیم (Ds) -
111 رونتگنیوم (Rg) -
112 کوپرنیسیم (Cn) -
113 نیهونیوم (Nh) -
114 فلروویوم (Fl) -
115 مسکوویم (Mc) -
116 لیورموریوم (Lv) -
117 تنسین (Ts) -
118 اوگانسون (Og) -

ارتباط رایگان با استاد حسین

برنده مدال طلای المپیاد شیمی و استاد کنکور

  • شما می توانید صفحه استاد را در اینستاگرام دنبال کنید و به صورت رایگان پاسخ تک تک سوالات خود را در زمینه درس شیمی دریافت کنید
  • کلیک کنید: اینستاگرام استاد شیمی

مشاوره کاملاً رایگان است!

برچسب‌ها:

مطالب مرتبط

2 نظر

  2. سینا

    الکترونگاتیوی یعنی توانایی جذب الکترون در یک پیوند. وقتی که عدد الکترونگاتیوی کربن از هیدروژن بیشتره، یعنی اگر یک پیوند کوالانسی(اشتراکی) بین کربن و هیدروژن شکل بگیره، کربن، هر دو الکترون اون پیوند رو بیشتر به سمت خودش جذب می کند و در واقع بار جزئی منفی تری پیدا می کند. دانستن الکترونگاتیوی اتم های مختلف در پیدا کردن عدد اکسایش واکنش های اکسایش-کاهش، کمک شایانی می کند.

نظر بدهید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد.

سوالات مرحله اول المپیاد شیمی

فهرست وسایل آزمایشگاه شیمی

سوالات مرحله دوم المپیاد شیمی
ارتباط رایگان و شبانه روزی با استاد حسین صفحه اینستاگرام استاد شیمی